Kalij. Svojstva i primjena

Kalij je kemijski element iz skupine alkalnih metala u skupini 1 periodnog sustava i atomskom broju 19. To je mekani metal koji se može rezati nožem poput sira. Kakva svojstva ima? Koja je upotreba kalija?

Pogledajte film: "Kako možete pomoći svom mališanu da se nađe u novom okruženju?"

1. Otkriće kalija

Već u antici kalijevi spojevi bili su poznati u obliku proizvoda dobivenog ispiranjem drvnog pepela vodom, isparavanjem otopine i prženjem onoga što je ostalo.

Arapi i srednjovjekovni alkemičari pretvorili su kaliju (nečisti oblik kalijevog karbonata) u kaustičnu kašu koristeći kalcijevu bazu:

K2CO3 + Ca (OH) 2 → 2KOH + CaCO3 ↓

Kalij je otkrio i izvukao 1807. godine britanski kemičar i fizičar sir Humphry Davy "ego" elektrolizom kalijevog hidroksida. Poljski naziv "kalij" prvi je predložio Filip Walter.

Element helij

Helij je plemeniti plin i, nakon vodika, najzastupljeniji element u svemiru ...

Pročitaj članak

2. Karakteristike kalija

Kalij (K) je kemijski element s atomskim brojem 19. Nalazi se u skupini 1 (IA) periodnog sustava elemenata - u skupini alkalnih metala. Atomi elemenata iz ove skupine imaju jedan valentni elektron u normalnom stanju na s orbitali, što je slabo povezano, što dokazuje niska vrijednost prve energije ionizacije.

Niska vrijednost elektronegativnosti povezana je s malom energijom ionizacije i velikim atomskim radijusom. Litiji lako doniraju elektrone i transformiraju se u ionsko stanje, što je također vidljivo u jako negativnim normalnim potencijalima ovih metala.

3. Kemijska i fizikalna svojstva kalija

Kalij je vrlo mekan metal i jedan je od najlakših. Lako se reže nožem, a odmah nakon rezanja ima srebrno-bijelu boju. To je vrlo aktivan element, njegov standardni potencijal sustava K + / K je -2,93 V.

Pare kalija boje plamen u ljubičastu boju, što se može vidjeti kroz kobaltno staklo. Može se zapaliti i eksplodirati u dodiru s vodom i kiselinama. Reagira s alkoholima, istiskuje iz njih vodik i tako stvara alkoholate.

Kalij ima snažna redukcijska svojstva. Izravno reagira s vodikom stvarajući kalij-hidrid te sa sumporom i halogenima. Burno reagira s vodom, oslobađajući vodik i jaku bazu:

K + H2O → 2KOH + H2 ↑

Izgaran u prekomjernoj količini kisika, tvori kalijev monoksid žute boje K2O. Na temperaturi od oko 20 ° C, na zraku je prekriven slojem K2O. Ako njegova površina nije pasivizirana, može se zapaliti u zraku.

Snažno se otapa u kiselinama, stvarajući soli evolucijom vodika. Skladištimo ga u parafinskom ulju ili kerozinu (po mogućnosti ispod sloja argona).

Cink - element života

Cink je element u tragovima, ali igra važnu ulogu u tijelu. To uvjetuje aktivnost mnogih enzima ...

Pročitaj članak

4. Dobivanje kalija

Metalni kalij dobivamo kao rezultat:

• djelovanje natrija na tekući KOH ili KCl;
• elektroliza rastopljenih hidroksida ili rastopljenih bezvodnih soli (obično kloridi);
• kalciniranje karbida (kalcijev karbid) s kalijevim fluoridom.

Od alkalnih metala u industriji se proizvodi samo natrij.

5. Upotreba kalija

Zbog visoke reaktivnosti kalija i njegove visoke cijene, uporaba kalija je vrlo ograničena. U tekućem stanju koristi se kao rashladna tekućina u nuklearnim reaktorima, kao i u organskim sintezama kao redukcijsko sredstvo.

40K radioaktivni izotop korišten je u biološkim i kemijskim istraživanjima.

Kalcij je element života. Poljaci ga imaju premalo u prehrani već 30 godina

Izuzetno je vrijedan element, igra vrlo važnu ulogu u tijelu, a prosječni Poljak pati ...

Pročitaj članak

Kalijev nitrat je dragocjeno mineralno gnojivo, kao i komponenta baruta. Kalijev hidroksid koristi se kao sredstvo u proizvodnji mekanih sapuna i za sušenje.

Kalijev klorid osnovna je sirovina za pripremu ostalih kalijevih spojeva. Može se koristiti i kao mineralno gnojivo.

Kalijev karbonat koristi se u industriji sapuna i u bojenju. Također se koristi u proizvodnji kalijinog stakla koje se ne stapa.

Kalij hidrogen sulfat, zagrijavanjem, pretvara se u metabisulfat, koji je izvrsno otapalo za teške metale.